Tianjin Topfert Agraiceimiceach Co., Teo

otqTeanga
Ríomhphost

sales@topfert.net

Teil

+86-22-5981-6675

WhatsApp

8618920968132

Sulfáit

Cad é sulfáit

 

 

Is é an t-ian sulfáit nó sulfáit anion polaatomach leis an bhfoirmle eimpíreach SO2−4. Úsáidtear salainn, díorthaigh aigéad, agus sárocsaídí sulfáit go forleathan i dtionscal. Tarlaíonn sulfáití go forleathan sa saol laethúil. Is salainn d'aigéad sulfarach iad sulfáití agus ullmhaítear go leor ón aigéad sin.

 

Buntáistí Sulfáit
 

Déanann sulfáit difríocht in airíonna ithreach

Tá sé cruthaithe go n-athraíonn sulfáit struchtúr agus riocht fisiciúil ithreacha ar bhealaí éagsúla. Ar an gcéad dul síos, is féidir leis ithir dlúthdhlúite a scaoileadh, rud a fheabhsóidh struchtúr na hithreach. Cuidíonn sé le haerú agus le tréscaoilteacht freisin.
Cuireann sulfáit leis fás na n-orgánach ithreach, rud a chabhraíonn le struchtúr ithreach níos fearr a chruthú. Ligeann sé seo in éineacht leis an athrú ó cháithníní beaga go comhiomláin níos mó dul i bhfód níos mó uisce agus cothaithigh isteach san ithir. I gcás ithreacha míne atá seans maith do screamh dromchla cibé acu trí bháisteach nó trí uisciúcháin, cuidíonn sulfáit le cosc ​​a chur ar screamh, rud a chaomhnaítear comhiomláin níos cobhsaí.

Laghdaíonn sulfáit dhlúthú

Ceann de na hiarmhairtí móra a bhaineann le saothrú leanúnach ná fadhb dhosheachanta dhlúthú na hithreach. Trí shulfáit a thabhairt isteach san ithir, is lú an seans go ndlúthóidh comhiomláin. Ligeann an ithir níos scaoilte do na fréamhacha plandaí dul isteach níos doimhne. I gcás ithreacha cré, is gnách go bhfeictear scoilteanna dlite nuair a thriomaíonn siad. Laghdaíonn sulfáit an feiniméan seo trí éagsúlacht toirte na hithreach a laghdú nuair a bhíonn sé á thriomú.

 

An Chéad
12
Last
Cén fáth Roghnaigh linn
 
 
 

Saineolas

Áiríonn ár bhfoireann daoine gairmiúla cáilithe le taithí atá ina saineolaithe ina réimsí faoi seach.

 
 

Dírithe ar an gcustaiméir

Tugaimid tús áite do shástacht ár gcliant agus cinnteoimid go bhfreastalaítear ar a gcuid riachtanas ar bhealach tráthúil agus éifeachtach.

 
 

Rialú Cáilíochta

Le córas bainistíochta cáilíochta iomlán, tá deimhniú ISO9001 deimhnithe ag ISO agus Bureau Veritas faighte againn.

 
 

Seirbhís ardchaighdeáin

Cuirimid seirbhís ar ardchaighdeán ar fáil, ag cinntiú go bhfaigheann ár gcliaint luach ar a n-infheistíocht.

 

 

Cá Faightear Sulfáit?

 

 

Faightear sulfáit in dhá phríomhshuíomh: an comhshaol agus táirgí tomhaltóra.

Sa timpeallacht, is gnách go bhfaighidh tú sulfáit san uisce. Is féidir leis dul isteach in uisce óil ó rith chun srutha tionsclaíochta nó dramhaíl tí agus ansin méadú ar an tiúchan. Tá tiúchan íseal i láthair go nádúrtha agus ní cúis imní ar bith iad. D'fhéadfadh droch-bhlas uisce a bheith mar thoradh ar thiúchan níos airde agus seans níos airde go dtiocfaidh fadhbanna gastraistéigeacha ort.

D'fhéadfadh sulfáit a fhaightear go nádúrtha san aer idirghníomhú le ceimiceáin eile chun aigéad sulfarach a fhoirmiú. Is eol go bhfuil an t-aigéad seo creimneach, agus is féidir leis cur isteach ar do shláinte má nochtar tú dó.

I dtáirgí tomhaltóra, is iad na comhdhúile sulfáit is coitianta ná sulfáit lauryl sóidiam (SLS) agus sulfáit laureth sóidiam (SLES). Tagann siad seo ó alcól sailleacha déanta as ola eithne pailme nó foinsí ola peitriliam. Meascann na hailc sailleacha le trí-ocsaíd sulfair agus carbónáit sóidiam chun comhdhúile sulfáit a dhéanamh.

 

2

 

Struchtúr Sulfáit

Is éard atá san anian sulfáit ná adamh lárnach sulfair timpeallaithe ag ceithre adamh coibhéiseach ocsaigine i socrú teitrihéadrach. Is ionann siméadracht an anian leithlis agus siméadracht an mheatán. Tá an t-adamh sulfair sa staid ocsaídiúcháin +6 agus tá gach ceann de na ceithre adamh ocsaigine sa staid −2. Iompraíonn an t-ian sulfáit lucht iomlán de −2 agus is é bun comhchuingeach an iain déshulfáite (nó hidrigin-shulfáit), HSO−4, atá ina bhun comhchuingeach d'aigéad sulfarach H2SO4. Is comhdhúile comhfhiúsacha agus eistir aigéad sulfarach iad eistir orgánacha sulfáit, mar shulfáit démheitil. Tá céimseata mhóilíneach tetrahedral an iain sulfáit mar atá tuartha ag teoiric VSEPR.

 

Cineálacha Sulfáit

 

 

Leasacháin ina bhfuil Sulfáit
Soláthraíonn leasacháin ina bhfuil sulfáit an chuid is mó den leasachán S a chuirtear ar ithreacha. Tá buntáistí ag na hábhair seo S a sholáthar go príomha mar chomhpháirt de leasacháin ilchothaitheacha i bhfoirm, SO4-2, atá ar fáil láithreach le haghaidh glacadh plandaí. Is iad na foinsí is mó atá ar fáil agus is coitianta ná sulfáit amóiniam (AS), superphosphate singil (SSP), sulfáit photaisiam, agus sulfáit photaisiam agus mhaignéisiam.

 

Sulfáit Amóiniam
Tá sulfáit amóiniam (21-0-0-24S) ar cheann de na leasacháin is sine ina bhfuil N agus S, agus tá an-tóir air go fóill ar fud an domhain. Déantar sulfáit amóiniam a tháirgeadh den chuid is mó mar chomhtháirge de thionscail eile. Meastar go dtagann 70% den aschur domhanda ó tháirgeadh caprolactam, idirmheánach do mhonarú snáithíní sintéiseacha. Aisghabhtar méid beag ó ghás oigheann cóic, agus táirgtear an chuid is mó den chuid eile go sintéiseach ó aigéad sulfarach agus amóinia. Úsáidtear an táirge go díreach nó le cumasc le leasacháin eile. Ligeann feabhsuithe ar phróisis fhoirmithe sulfáit amóiniam méadú ar sciartha d'ábhar gráinneach níos mó, atá éasca le láimhseáil agus oiriúnach le haghaidh cumasc mórchóir. Mhéadaigh sé seo go mór roghanna iarratais agus feidhmíocht scaipeadh. Tá sulfáit amóiniam tóir freisin san Eoraip i ndéantúsaíocht leasacháin chumaisc, á gcur anois d'aon ghnó chun a n-ábhar S a mhéadú.
Is iad na príomhbhuntáistí a bhaineann le sulfáit amóiniam ná hygroscopicity íseal agus cobhsaíocht cheimiceach. Is foinse mhaith N agus S araon é. D’fhéadfadh sé a bheith neamh-inmhianaithe in ithreacha aigéadacha a bhfuil aolú de dhíth orthu cheana féin agus nuair a chuirtear i bhfeidhm é ag rátaí nítrigine. Chomh maith leis sin, nuair a chuirtear i bhfeidhm go díreach é mar fhoinse N, cuirtear i bhfad níos mó S i bhfeidhm go teagmhasach ná mar a theastaíonn ó fhormhór na mbarr.
Is féidir sulfáit amóiniam a fháil anois mar ábhar gráinneach, atá éasca le láimhseáil agus oiriúnach le haghaidh cumasc mórchóir le hábhair leasacháin eile. Féadann fadhbanna deighilte tarlú i meascáin bhulcacha nuair nach bhfuil méid a tháirge comhoiriúnaithe go maith le méid na n-ábhar N, P, agus K. Is féidir an deacracht seo a íoslaghdú trí aonfhoirmeacht agus méid na sulfáit amóiniam a úsáidtear i meascáin a rialú go cúramach.
Is féidir é a úsáid freisin i leachtanna soiléire chun tuaslagáin leasacháin a dhéanamh ina bhfuil N agus S. Is féidir le tiúchan sulfair i dtuaslagáin bunaithe ar shulfáit amóiniam a bheith éagsúil ó 1%-9%. I meascáin NPS atá foirmlithe le sulfáit amóiniam, tá na gnáthchruinnithe S sa raon ó 1% go 3%.

 

Superphosphate Aonair
Bhí Superphosphate Aonair ar an bhfoinse P is tábhachtaí ar domhan tráth agus tá sé fós ina leasachán P mór sa tSín, san India, san Astráil agus sa Nua-Shéalainn mar gheall ar a bhfuil ann P agus S. Tá sé comhdhéanta de 50% de réir meáchain gach ceann de fosfáit monocailciam agus gipseam nó a hydrate níos ísle. Cuimsíonn SSP 6% go 9.5% P (12% go 22% P2O5 ) agus 10 go 14% S agus is foinse iontach é S. Cuireadh moill ar easnaimh S i go leor réimsí ar fud an domhain mar gheall ar an gcur leis ainneonach de S. S nuair a úsáideadh cuid mhór SSP chun P a sholáthar san am atá caite. Is féidir a ábhar Ca, idir 18% agus 21%, a bheith tábhachtach in ithreacha íseal sa chothaitheach seo.
Sna 1960í, tháinig athrú ar struchtúr an tionscail fosfáit de réir mar a cuireadh ábhair fosfáit níos comhchruinnithe, mar shampla fosfáit diamóiniam (DAP), in ionad SSP. Bhí sé níos eacnamaí freisin carraig a phróiseáil ag foinse an mhianaigh seachas ag an ionad talmhaíochta, mar a bhí i gcás SSP. I gcodarsnacht le sulfáit amóiniam, is gnách go gcaitear SSP sa tír ina dtáirgtear é. Ina theannta sin, tá laghdú ag teacht ar a tháirgeadh, toisc go n-áirítear leasacháin chumaisc agus fosfáití amóinithe seachas SSP i bhformhór na ngléasraí leasacháin fosfáite nua atá á meas ar fud an domhain. Mar sin féin, mar gheall ar na riachtanais ísealfhuinnimh maidir le táirgeadh agus éileamh méadaitheach ar S, d’fhéadfadh méadú ar úsáid SSP sa todhchaí ar scála teoranta i roinnt réigiún.

 

Sulfáit Fosfáite Amóiniam
Tá an anailís 16-20- 0-14S ag an ngrád is coitianta d’fhosfáití sulfáit amóiniam. Tá sé comhdhéanta de thart ar 40% fosfáit monoamóiniam agus 60% sulfáit amóiniam. I measc táirgí eile den chineál seo tá 13-39-0-20S, 19-9-0-20S, agus 23-20-0-7S. Tá roinnt úiré sa dara ceann. Déantar iad trí phróisis éagsúla, lena n-áirítear meascán d'aigéad fosfarach agus aigéad sulfarach a imoibriú le amóinia, agus réitigh sulfáit amóiniam agus H2SO4 a thabhairt isteach i gciorcad imoibrithe plandaí H3PO4.
Cleachtaítear feidhmiú díreach 16-20-0-14S ar bharra foráiste, go háirithe pischineálaigh, i go leor tíortha. Tá an-tóir air freisin maidir le feidhmchláir i ndiaidh a chéile ar mhionghráin agus ar shíolta ráibe/canola. Is minic a úsáidtear an táirge seo chun meascáin mhóra a fhoirmiú.

 

Sulfáit Maignéisiam Potaisiam
Is salann dúbailte é sulfáit maignéisiam photaisiam agus tá 18% K (22% K2O), 11% Mg agus 22% S. Tá sé de bhuntáiste aige Mg agus S a sholáthar agus is minic a áirítear é i leasacháin mheasctha chun críche ar ithreacha atá easnamhach i. an dá ghné seo. Tá siad úsáideach go háirithe nuair a bhíonn leibhéil ísle clóiríd ag teastáil, mar is minic a bhíonn i gcás barra cosúil le tobac, prátaí, péitseog, roinnt pischineálaigh agus féar móna. Tá sé oiriúnach le haghaidh iarratas díreach, cumasc mórchóir agus cuimsiú i bhfionraí.

 

Sulfáit Photaisiam
Is sulfáit photaisiam an leasachán potais mór ina bhfuil S. Is ábhar é ina bhfuil 42% go 44% K (50 go 53% K2O) agus 17% S. Déantar é a tháirgeadh trí phróisis éagsúla, ag brath ar an amhábhar bunaidh. Aisghabhtar an chuid is mó de K2SO4 go díreach ó shalainn photaisiam nó ó sháile. Tá thart ar 25% de chumas K2SO4 an domhain bunaithe ar an imoibriú idir clóiríd photaisiam agus H2SO4. Cé gur féidir le K2SO4 a bheith costasach i roinnt margaí, i gcomparáid le KCl, tá sé fós ina leasachán speisialtachta a úsáidtear go forleathan le haghaidh barraí airgid luachmhara ar nós prátaí agus tobac, atá íogair do chlóiríd. Tá sé de bhuntáiste aige freisin S.

 

Sulfáit Mhaignéisiam
Tá úsáid theoranta ag sulfáit mhaignéisiam ina bhfuil 13% S agus 9.8% Mg mar fhoinse Mg i leasacháin leachtacha soiléire agus spraeanna foliar. Cuirfear méideanna suntasacha S ar fáil freisin nuair a úsáidtear é chun Mg a sholáthar.

 

Sulfáití Micrchothaithigh
Is iompróir teagmhasach S iad salainn sulfáit micronutrient freisin. Mar shampla, sa ghrúpa comhdhéanta de Cu, Fe, Mn, agus Zn, athraíonn tiúchan S idir 13% agus 21%.

 

gipseam
Is mianra nádúrtha é Gypsum (CaSO4.2H2O) a fhaightear go príomha i stát Rajasthan. Tá gipseam grád talmhaíochta 13% S, i bhfoirm shulfáit plandaí atá ar fáil. Is fearr go háirithe é le haghaidh saothrú cnónna talún áit a bhfuil a Ca úsáideach freisin le linn pod a fhoirmiú.

 

Úsáidí Sulfáit

Tá na sulfáit ar fáil go coitianta sa nádúr agus iad a shintéisiú go héasca sa tionscal. Dá bhrí sin, tá iarratais i raon an-leathan ag an cumaisc cheimiceach seo. Seo cuid acu:

Tá sulfáit maignéisiam úsáideach i folcthaí teiripeacha.

Tá mianraí sulfáit úsáideach in ullmhú na salainn miotail.

Ina theannta sin, tá sulfáit chopair ar cheann de na algaicídí is coitianta agus bunúsacha.

Tá siad seo úsáideach chun glantaigh, eiblitheoirí agus oibreáin chúr a ullmhú.

Is cineál nádúrtha sulfáit chailciam hiodráitithe é gipseam a úsáidimid chun plástair a dhéanamh.

Tá siad seo úsáideach sa phróiseas tógála.

 

 

Airíonna Ceimiceacha Sulfáit

Airíonna ceimiceacha uathúil de shulfáit is ea gur féidir é a nascadh go héasca le miotail. Chun é a leathnú tuilleadh, gníomhaíonn na hadaimh ocsaigine in ian sulfáit mar ligands (arm) agus tá claonadh acu an miotal a mhealladh chun droichead nó nasc a dhéanamh. Chelate a thugtar ar an nasc seo de chomhdhúil cheimiceach atá ag nascadh le miotail.

Feidhmíonn an t-ian sulfáit mar ligand, ag nascadh dhá ocsaigine nó ocsaigin aonair mar dhroichead. Mar sin féin, tá an oiread sin leictreon ag sulfáit, agus is féidir leis aon phéire leictreon a úsáid chun nascadh le miotal.

Mar shampla, déanaimis PtSO4 miotail neodrach a ghlacadh, ina bhfeidhmíonn an t-ian sulfáit mar ligand bidentate. Is éard atá sna bannaí miotail-ocsaigin ná tréith chomhfhiúsach ar leith i gcoimpléisc sulfáit.

Is bonn comhchuingeach é an t-ian sulfáit den ian déshulfáit, HSO-4 (sulfáit hidrigine) agus bonn comhchuingeach d'aigéad sulfarach, H2SO4. Ar an láimh eile, tagann eistir orgánacha sulfáit, cosúil le sulfáit démheitiol, faoi eistir aigéad sulfarach agus comhdhúile comhfhiúsacha.

Sop Potassium Sulphate

 

3

 

Ullmhú Sulfáit

De ghnáth tá dhá mhodh ann chun sulfáití a ullmhú.

Ocsaídiú suilfítí agus suilfítí miotail. Mar sin féin, féadfar foirmiú sulfáit mar staid deiridh ocsaídiúcháin a chinneadh trí imoibrithe as a chéile, atá ag brath go criticiúil ar fhachtóirí eile cosúil leis an gcatalaíoch, etc.
Déileáil le hiodrocsaíd miotail, ocsaíd miotail agus miotail íon le haigéad sulfarach. I measc roinnt samplaí,
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O

Rud amháin le cuimhneamh le linn sulfáit a ullmhú ná gur chóir aigéad sulfarach a dhíprotonate faoi dhó. Mura dtarlaíonn sé ach uair amháin, déantar ian sulfáit hidrigine.

 

 

Deimhnithe Cuideachta

Le córas bainistíochta cáilíochta iomlán, tá deimhniú ISO9001 deimhnithe ag ISO agus Bureau Veritas faighte againn. Aithnítear muid freisin mar Sholáthraí Neart ag Alibaba, Stiúrthóir Ballraíochta Chumann Ríomhthráchtáil Tianjin ag Alibaba, Soláthraí Fíoraithe ag TUV & Alibaba araon, agus Easpórtálaí Leasacháin den Scoth ag Taispeántas Idirnáisiúnta Agraiceimiceach & Cosaint Barr na Síne.

productcate-1-1
productcate-1-1
productcate-1-1

 

 
Ár Monarcha

Tá ár monarcha ag díriú go príomha ar tháirgeadh, ar thaighde agus ar fhorbairt Amóiniam Sulphate Granular, Sulfáit Mhaignéisiam (Kieserite), Sinc sulfáit, Mangainéis Sulphate ect. Is é an t-aschur 100000mts do shulfáit amóiniam, 50000mts do shulfáit mhaignéisiam, 30000mts do shulfáit since agus 8000mts do shulfáit mhangainéise. Agus tá an ceadúnas onnmhairithe againn le foireann díolacháin a bhfuil taithí acu.

 

productcate-1-1

 

 
Ceisteanna a Chuirtear

 

C: Cad a dhéanann sulfáit?

A: Feidhmíonn sulfáití mar dhromchlaghníomhaithe nó gníomhairí a laghdaíonn teannas dromchla leachtanna ar nós ola agus uisce, rud a ligeann dóibh scaipeadh níos éasca. Is é príomhúsáid SLS agus SLES sobal a chruthú agus ola agus salachar a bhaint. Tugann an sobal freisin tuiscint ar chumhacht glantacháin níos láidre.

C: An bhfuil sulfáit maith don chraiceann?

A: "Is minic gur féidir le sulfáití an craiceann a thriomú, agus faigheann roinnt daoine go bhféadfadh níos mó acne a bheith mar thoradh orthu nuair a bhíonn a gcraiceann i dteagmháil go minic le sulfáit lauryl sóidiam," a mhíníonn an Dr Lortscher. "Is gnách go mbíonn sé seo níos lú d'fhadhb le craiceann an choirp [i gcomparáid le craiceann aghaidhe], agus mar sin fhulaingt an chuid is mó daoine sulfáit lauryl sóidiam i níochán coirp."

C: Cad iad roinnt fíricí spéisiúla faoi shulfáit?

A: Is comhdhúil é sulfáit a fhaightear sa nádúr. Tarlaíonn sé go nádúrtha in uisce i méideanna éagsúla. Má tá leibhéal ard sulfáit in uisce, d'fhéadfadh go mbeadh blas searbh ar an uisce. Tá sulfáit le fáil freisin i mianraí, ithir, carraigeacha, plandaí agus bia.

C: Conas a úsáidtear sulfáit sa saol laethúil?

A: Úsáidtear salainn sulfáit sa tionscal bia i raon leathan táirgí. Ina measc seo tá forlíontaí aiste bia, arán, torthaí agus glasraí leasaithe, geilitín, agus maróga. Is é príomhúsáid thionsclaíoch sulfáit i bpróiseáil cheimiceach.

C: Cén fáth a bhfuil sulfáit ag teastáil ó dhaoine?

A: Tá sulfáit ag teastáil le haghaidh fás cille ceart agus forbairt an orgánaigh. Tá baint aige le próisis thábhachtacha bhitheolaíocha éagsúla, lena n-áirítear bithsintéis agus díthocsainiú trí shulfation a lán comhdhúil inghineach agus eisghineach.

C: Cén fáth a bhfuil sulfáit dona do ghruaig chatach?

A: Cé gur comhghuaillíocht é sulfáit do ghlanadh domhain, féadann sé namhaid a iompú nuair a chuirtear ar ghruaig é. Is féidir leis an gceimiceán seo a bheith an-thriomú toisc go bhfuil cumhacht glanta chomh láidir aige, bíonn claonadh ann a chuid olaí nádúrtha agus a phróitéin a bhaint den ghruaig, rud a fhágann é gan chosaint agus i mbaol damáiste.

C: Cé mhéad sulfáit atá sábháilte?

A: I measc na roghanna cóireála do shulfáit tá osmosis droim ar ais, driogadh, agus malartú ian. Is é 250 milleagram in aghaidh an lítir (codanna in aghaidh an mhilliúin) do shulfáit in uisce óil (páirteanna in aghaidh an mhilliúin) mar atá leagtha síos ag an EPA.

C: An bhfuil sulfáit éifeacht purgóideach bheith mar thoradh?

A: Teibí. Cúlra: Tá traidisiún fada ag sulfáit mhaignéisiam mar laxative. Coscann sé osmotically ionsú uisce sa bputóg mór agus dá bhrí sin mar thoradh ar luasghéarú ar an idirthuras intestinal agus comhsheasmhacht stól níos fearr.

C: An féidir leat uisce a ól le sulfáit?

A: Is féidir le huisce óil le sulfáit ag leibhéil níos mó ná 600 mg/L éifeachtaí purgóideacha láidre a chruthú, mar shampla buinneach. Mar sin féin, is féidir le roinnt daoine dul i dtaithí ar thiúchan sulfáit níos airde laistigh de sheachtain amháin.

C: An úsáidtear sulfáit sa leigheas?

A: Tá sulfáit mhaignéisiam, sulfáit photaisiam, agus sulfáit sóidiam in aicme míochainí ar a dtugtar laxatives osmotic. Oibríonn sé trí bhuinneach uisceach a chruthú ionas gur féidir an stól a fholmhú ón idirstad.

C: Cad iad na bianna atá ard i sulfáit?

A: Feoil agus éanlaith chlóis: go háirithe mairteoil, liamhás, sicín, lacha, turcaí, agus feoil orgán cosúil le croí agus ae. Iasc agus bia mara: formhór na n-iasc, chomh maith le ribí róibéis, muiríní, diúilicíní agus cloicheáin. Pischineálaigh: go háirithe pónairí soighe, pónairí dubha, pónairí duáin, piseanna scoilte, agus pónairí bán.

C: An bhfuil sulfáit ag gallúnach?

A: Tá comhábhar ar a dtugtar SLS sa chuid is mó de na táirgí gallúnach ar an margadh inniu. Sin acrainm do shulfáit atá ina ghlantach sintéiseach crua agus ina oibreán cúr a chreimeann chun glanadh. Úsáideann cuideachtaí SLS chun sobal saibhir a chruthú, agus as a ghníomh glantacháin dian.

C: Cé mhéad sulfáit atá i bhfad ró-?

A: Is féidir le daoine nach bhfuil taithí acu ar uisce óil le sulfáit ard buinneach agus díhiodráitiú a fháil ón uisce a ól. Is minic a bhíonn naíonáin níos íogaire do shulfáit ná daoine fásta. Chun a bheith sábháilte, ná húsáid ach uisce a bhfuil leibhéal sulfáit níos ísle ná 500 milleagram in aghaidh an lítir (mg/L) aige chun bainne foirmle do naíonáin a dhéanamh.

C: Cén cineál druga atá sulfáit?

A: Salainn neamhorgánacha d'aigéad sulfarach. Druga a úsáidtear chun trithí a chóireáil le linn toirchis, neifritis i leanaí, easnamh maignéisiam, agus teiteany. Comhdhúil a úsáidtear mar fhorlíonadh copair infhéitheach do Chothú Iomlán Parenteral (TPN).

C: An boladh sulfáit?

A: Cuireann teas an gás suilfíd hidrigine isteach san aer, rud a d'fhéadfadh go mbeadh an boladh go háirithe maslach sa chith. Déantar sulfáit (SO4) i screamhuisce a thuaslagadh ó mhianraí nádúrtha atá in ithreacha, i gcarraigeacha uiscíoch agus i ndríodar. Ní tháirgeann sé gás agus tá sé gan bholadh.

C: An comhábhar nádúrtha é sulfáit?

A: Cosúil le go leor comhábhair, is féidir linn sulfáit a fháil sa nádúr, nó is féidir le heolaithe agus monaróirí comhábhair sulfáit a chruthú. Sa nádúr, feicimid iad go minic i salainn mianraí sa timpeallacht.

C: An spreagann sulfáit eachma?

A: Ceaptar go gcuireann SLS greann ar an gcraiceann trí chur isteach ar na holaí nádúrtha a chothaíonn sláine an chraiceann. Ní hamháin go ndéantar damáiste díreach as seo, ach laghdaíonn sé freisin cumas an chraiceann ailléirginí a choinneáil amach - mar SLS féin - a d'fhéadfadh frithghníomhartha mar eachma a spreagadh.

C: Cad is maith le blas sulfáit?

A: Ní féidir leat sulfáit a bholadh ná a fheiceáil. D’fhéadfadh blas saillte inbhraite a bheith ag sulfáit. Is féidir éifeacht purgóideach bheith mar thoradh ar leibhéil arda sulfáit a ól.

C: Cad iad na húsáidí tionsclaíocha a bhaineann le sulfáit?

A: Úsáidtear sulfáit agus táirgí aigéad sulfarach i dtáirgeadh leasacháin, ceimiceáin, ruaimeanna, gloine, páipéar, gallúnach, teicstílí, múiscnimheanna, feithidicídí, astringents, agus emetics.

C: Cá bhfuil sulfáit le fáil sa chomhshaol?

A: Is substaintí nádúrtha iad sulfáit atá le fáil i mianraí, ithir agus carraigeacha. Tá siad i láthair in aer comhthimpeallach, screamhuisce, plandaí agus bia.

Tá a fhios againn go maith mar cheann de na monaróirí agus na soláthróirí sulfáití tosaigh sa tSín. Bí saor in aisce do shulfáit ardchaighdeáin mórdhíola ar phraghas iomaíoch ónár mhonarcha. Le haghaidh luachan, déan teagmháil linn anois.